DEUXIÈME ANNÉE

1- Biochimie structurale

Nombre d'heures: 52

Durée: 2 semestres

§ Généralités : A. Introduction-objet- division de la biochimie B. Importance de la biochimie C. Relation entre biochimie et médecine.

§ L’essence du vivant : A. Rappel de biologie : les catégories de cellules et les particules subcellulaires B. Rappel de chimie : 1. Composition minérale du vivant 2. Composition organique du vivant 3. Importance biomédicale des ions, de l’eau, du pH, du système tampon 4. Exercices d’applications.

§ Les glucides et dérivés : A. Généralités B. Importance biomédicale C. Classification D. Structure des oses /osides E. Propriétés physico-chimiques.

§ Les protéines : A. Généralités B. Les acides aminés : Importance biomédicale C. Les peptides : Importance biomédicale D. Les protéines : 1. Définition 2. Classification 3. Structure 4. Propriétés physico-chimiques 5. Importance médicale.

§ Les lipides énergétiques et structuraux : A. Généralités B. Fonctions C. Classification D. Propriété physico-chimique E. Importance biomédicale.

§ Les vitamines liposolubles : Importance biomédicale

§ Structures et formation des membranes biologiques : Importance biomédicale

§ Les acides nucléiques et les nucléotides : 1. Structures et propriétés physico-chimiques 2. Importance biomédicale.

§ Les enzymes : 1. Propriétés spécifiques des enzymes 2. Propriétés cinétiques des enzymes 3. Mécanisme régulatrice de l’activité enzymatique.

§ Les vitamines hydrosolubles et leur importance biomédicale.

2- Chimie minérale

Nombre d'heures : 26

Durée: 1 semestre

Description des éléments chimiques : Eléments des blocs “s” ET “p” :

A. Hydrogène : 1. Généralités 2. Hydrogène moléculaire 3. Propriétés physiques 4. Extraction 5. Propriétés chimiques 6. Usages 7. Composés de l’hydrogène

B. Groupe I -Métaux alcalins : 1. Etat naturel 2. Propriétés physiques 3. Préparation 4. Propriétés chimiques 5. Solubilités et hydratation 6. Usages 7. Composés du groupe

C. Groupe II -Métaux alcalino-terreux : 1. Propriétés générales 2. Etude du béryllium 3. Etude du magnésium 4. Les alcalino-terreux vrais : a. Généralités b. Propriétés chimiques c. Extraction d. Usages e. Composés du groupe

D. Groupe III: 1. Généralités 2. Propriétés physiques 3. Caractères électropositifs 4. Propriétés chimiques 5. Préparation 6. Usages 7. Composés du groupe

E. Groupe IV : 1. Propriétés générales 2. Allotropie du carbone 3. Etat naturel 4. Extraction 5. Propriétés chimiques 6. Composés du groupe: a. Hydrures b. Halogénures c. Silicates d. Carbures e. Cyanures

F. Groupe V : 1. Abondance 2. Extraction 3. Propriétés physiques 4. Caractères métalliques et non-métalliques 5. Propriétés chimiques 6. Usages 7. Composés du groupe

G. Groupe VI : 1. Généralités 2. Propriétés physiques 3. Mode de préparation 4. Caractères métalliques et non-métalliques 5. Etat d’oxydation 6. Différence entre l’oxygène et les autres éléments du groupe 7. Propriétés chimiques 8. Usages 9. Composés du groupe

H. Groupe VII- Les Halogènes : 1. Abondances 2. Propriétés physiques 3. Etat d’oxydation 4. Extraction 5. Propriétés chimiques 6. Usages 7. Composés du groupe

I. Les gaz nobles : 1. Généralités 2. Structures électroniques 3. Composés du groupe 4. Usages

§ Chimie des éléments de transition :

A. Généralités : 1. Structures électroniques 2. Propriétés magnétiques des substances chimiques 3. Activité optique

B- Éléments de la première série de transition (Eléments du bloc d): 1. Propriétés générales 2. Abondance 3. Densité 4. Points de fusion et d’ébullition 5. Réactivité des métaux 6. Potentiels d’ionisation 7. Propriétés catalytiques 8. Aptitude à former des complexes 9. Groupe du scandium 10. Groupe du titane 11. Groupe du vanadium 12. Groupe du chrome 13. Groupe du manganèse 14. Groupe du fer, cobalt, nickel 15. Groupe du cuivre 16. Groupe du zinc

C-Éléments de la seconde et troisième série de transition (Éléments du bloc f) : 1. Les Lanthanides: a. Structure électronique b. Valence c. Propriétés chimiques d. Solubilité e. Contraction des lanthanides f. Séparation des lanthanides g. Isotopes h. Les éléments plus lourds 2. Les Actinides ou Uranides

D. Composés de coordination: 1. Sels doubles et composés de coordination 2. Méthode d’études des complexes 3. Nomenclature des composés de coordination 4. Isomérisation 5. Complexes octaédriques 6. Complexes tétraédriques 7. Complexes chelatés 8. Étude théorique des Liaisons coordonnées